Elemente - Stickstoff
Stickstoff
<---Carbon Sauerstoff ---> | - Symbol: N.
- Ordnungszahl: 7
- Atomgewicht: 14.007
- Klassifizierung: Gas und Nichtmetall
- Phase bei Raumtemperatur: Gas
- Dichte: 1,251 g / l bei 0 ° C.
- Schmelzpunkt: -210,00 ° C, -346,00 ° F.
- Siedepunkt: -195,79 ° C, -320,33 ° F.
- Entdeckt von: Daniel Rutherford im Jahre 1772
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Stickstoff ist das erste Element in Spalte 15 des Periodensystems. Es ist Teil der Gruppe der 'anderen' Nichtmetallelemente. Stickstoffatome haben sieben Elektronen und 7 Protonen mit fünf Elektronen in der Außenhülle.
Stickstoff spielt eine wichtige Rolle im Leben von Pflanzen und Tieren auf der Erde während des Stickstoffkreislaufs. Klicken Sie hier, um mehr über die zu erfahren
Stickstoffkreislauf .
Eigenschaften und Eigenschaften Unter Standardbedingungen ist Stickstoff ein farbloses, geschmackloses, geruchloses Gas. Es bildet zweiatomige Moleküle, was bedeutet, dass sich im Stickstoffgas (N) zwei Stickstoffatome pro Molekül befinden
zwei). In dieser Konfiguration ist Stickstoff sehr inert, was bedeutet, dass er typischerweise nicht mit anderen Verbindungen reagiert.
Stickstoff wird bei -210,00 ° C flüssig. Flüssiger Stickstoff sieht aus wie Wasser.
Übliche Verbindungen mit Stickstoffatomen umfassen Ammoniak (NH
3), Lachgas (N.
zweiO), Nitrite und Nitrate. Stickstoff kommt auch in organischen Verbindungen wie Aminen, Amiden und Nitrogruppen vor.
Wo befindet sich Stickstoff auf der Erde? Obwohl wir die Luft, die wir atmen, oft als 'Sauerstoff' bezeichnen, ist Stickstoff das häufigste Element in unserer Luft. Das
Erdatmosphäre ist 78% Stickstoffgas oder N.
zwei.
Obwohl so viel Stickstoff in der Luft ist, ist sehr wenig in der Erdkruste. Es kann in einigen ziemlich seltenen Mineralien wie Salpeter gefunden werden.
Stickstoff kommt auch in allen lebenden Organismen auf der Erde vor, einschließlich Pflanzen und Tieren. Es spielt eine wichtige Rolle in Proteinen und Nukleinsäuren.
Wie wird Stickstoff heute verwendet? Die primäre industrielle Verwendung von Stickstoff ist die Herstellung von Ammoniak. Der Prozess, bei dem Stickstoff zur Herstellung von Ammoniak verwendet wird, wird als Haber-Prozess bezeichnet, bei dem Stickstoff und Wasserstoff zu NH kombiniert werden
3(Ammoniak). Ammoniak wird dann zur Herstellung von Düngemitteln, Salpetersäure und Sprengstoffen verwendet.
Viele Sprengstoffe enthalten Stickstoff wie TNT, Nitroglycerin und Schießpulver.
Einige Anwendungen für Stickstoffgas umfassen die Konservierung frischer Lebensmittel, die Herstellung von Edelstahl, die Verringerung der Brandgefahr und als Teil des Gases in Glühlampen.
Flüssiger Stickstoff wird als Kältemittel verwendet, um die Dinge kalt zu halten. Es wird auch zur Kryokonservierung von biologischen Proben und Blut verwendet. Wissenschaftler verwenden häufig flüssigen Stickstoff, wenn sie wissenschaftliche Experimente bei niedrigen Temperaturen durchführen.
Wie wurde es entdeckt? Stickstoff wurde erstmals 1772 vom schottischen Chemiker Daniel Rutherford isoliert. Er nannte das Gas 'schädliche Luft'.
Woher hat Stickstoff seinen Namen? Stickstoff wurde 1790 vom französischen Chemiker Jean-Antoine Chaptal benannt. Er benannte ihn nach dem mineralischen Niter, als er feststellte, dass der Niter das Gas enthielt. Niter wird auch Salpeter oder Kaliumnitrat genannt.
Isotope Es gibt zwei stabile Stickstoffisotope: Stickstoff-14 und Stickstoff-15. Über 99% des Stickstoffs im Universum ist Stickstoff-14.
Interessante Fakten über Stickstoff - Flüssiger Stickstoff ist sehr kalt und friert die Haut bei Kontakt sofort ein, was zu schweren Schäden und Erfrierungen führt.
- Es wird angenommen, dass es sich um das siebthäufigste Element im Universum handelt.
- Stickstoff ist das vierthäufigste Element im menschlichen Körper. Es macht rund drei Prozent der Masse des menschlichen Körpers aus.
- Es wird tief in den Sternen durch einen Prozess erzeugt, der Fusion genannt wird.
- Stickstoff spielt eine wichtige Rolle in DNA-Molekülen.
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